Question

用膽礬（CuSO₄?5H₂O）晶體配制0.1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正確的是（　�。�

• A、稱取8.0g膽礬使其溶于500mL水中
• B、稱取12.5g膽礬使其溶于500mL水中
• C、稱取12.5g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL．
• D、稱取8.0g膽礬使其溶于375g水中

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：要硫酸銅物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，根據(jù)以上計(jì)算進(jìn)行解答．

解答： 解：需要硫酸銅的質(zhì)量為8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，
A．膽礬溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，故A錯(cuò)誤；
B．膽礬溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，故B錯(cuò)誤；
C．12.5g膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D．需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度溶液的方法，熟悉實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．