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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）濃硫酸與紅熱的木炭反應的化學方程式

（2）實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO₂氣體反應的化學方程式

（3）SO₂與H₂S混合的化學方程式

（4）鎂條在CO₂中燃燒的化學方程式

（5）實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式

（6）二氧化硅與氫氟酸（HF）反應的化學方程式

（7）黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅的化學方程式

（8）往硅酸鈉（Na₂SiO₃）溶液中通入少量CO₂的離子方程式

．

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）濃硫酸與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水；
（3）二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)和水；
（4）鎂與二氧化碳點燃反應生成氧化鎂和C單質(zhì)；
（5）氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（6）氫氟酸具有腐蝕性，能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水；
（7）氧化銅變成氧化亞銅，銅離子化合價降低，則氧元素化合價升高被氧化成氧氣；
（8）碳酸氫根離子酸性大于硅酸，碳酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉．

解答： 解：（1）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應生成硫單質(zhì)，反應的化學方程式為：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓，
故答案為：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓；
（4）鎂在二氧化碳燃燒的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C；
（5）一水合氨不會溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（6）二氧化硅與氟化氫反應生成四氟化硅，反應的化學方程式為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；
（7）黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅，銅元素化合價降低，則氧元素化合價升高被氧化成氧氣，反應的化學方程式為：4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑，
故答案為：4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑；
（8）硅酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉，反應的離子方程式為：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用能力，注意掌握化學方程式、離子方程式的書寫原則．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為

，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～E的轉(zhuǎn)化關系如下所示．1molA能與1molBr₂恰好完全反應；E的分子式為C₅H₁₀O₃，1molE分別與Na、NaHCO₃反應，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團名稱是

，E的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）寫出C→D的化學方程式

，反應類型

（3）寫出E→F的化學方程式

，反應類型

（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應，寫出含5個碳原子的副產(chǎn)物的鍵線式

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

求下列溶液常溫下的pH：
（1）某H₂SO₄溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

相關資料：
1Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑
2部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）操作a中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

，操作c的名稱是

．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是

，

．
（3）“酸浸”時所加入的酸是

（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是

．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是

．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i）在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）

濃硫酸

△

有香味的產(chǎn)物
（iii） 1mol A

足量的鈉

慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（iv）核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子
與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

（a）肯定有碳碳雙鍵
（b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基
（d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：
A：

D：

F：

M：

（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B

； B→E

．
（4）寫出下列反應的反應條件：M→A第①步反應

，E→F第①步反應方程式：

．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：

．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A

，C

．
（2）整個流程中，屬于加成反應的是

．（填編號）
（3）反應⑥的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cl^-濃度為0.5mol?L^-1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子	K⁺　Al³⁺　Mg²⁺　Ba²⁺ Fe³⁺
陰離子	NO₃^-　CO₃^2-　SiO₃^2-　SO₄^2- OH^-

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl₂溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）通過以上實驗能確定一定不存在的離子是

．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．

陰離子	濃度c/（mol?L^-1）
①
②
③
④
⑤

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂，在不同濃度時的化學反應速率見表，由此可推知當c（HI）=0.500mol?L^-1，c（H₂O₂）=0.400mol?L^-1時的反應速率為（　�。�

實驗編號	1	2	3	4	5
c（HI）/mol?L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H₂O₂）/mol?L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol?L^-1?s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A、0.0380 mol?L^-1?s^-1

B、0.152 mol?L^-1?s^-1

C、0.608 mol?L^-1?s^-1

D、0.760 mol?L^-1?s^-1

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