Question

試回答下列問題：
（1）漂粉精在空氣中長期露置時會變質(zhì)，則其變質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為m_a

等于

m_b
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收

353

L的HCl可制得上述濃鹽酸．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)漂粉精與二氧化碳反應(yīng)書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)差量法求出鹽酸增重的質(zhì)量，判斷反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
（3）①設(shè)溶液的體積為VL，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，代入公式求出物質(zhì)的量濃度；
②先求出水的質(zhì)量，設(shè)HCl氣體的體積為VL，根據(jù)質(zhì)量百分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，求出溶質(zhì)的體積；

解答：解：（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）₂與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，符合強(qiáng)酸制弱酸．
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg為2.4g，置換出0.1mol氫氣即0.2g的氫氣，差量為2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na為2.3g，置換出0.05mol氫氣即0.1g的氫氣，差量為2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原來鹽酸的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等．
故答案為：等于
（3）①設(shè)鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g?cm^-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%

36.5mol/L

=11.9Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

11.9Vmol

VL

=11.9mol/L．
②1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）的質(zhì)量為1000g，設(shè)HCl氣體的體積為VL，則
W=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%=

VL 22.4L/mol ×36.5g/mol

VL 22.4L/mol ×36.5g/mol+1000g

×100%=36.5%，解得V=353
故答案為：353

點評：本題考查了鹽酸的性質(zhì)以及根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出物質(zhì)的量濃度，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量和體積．