Question

根據(jù)反應：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高溫

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為

 

，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為

 

．
（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，有

 

種不同能量的電子．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是

 

（選填編號）．
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

 

．
（5）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：

 

．
（6）錫（Sn）元素的單質有兩種常見的同素異形體--灰錫和白錫．
已知：Sn_{（s、灰）}

＞13.2℃

＜13.2℃

Sn_{（s、白）}-2.1kJ，根據(jù)以上信息得出的結論正確的是

 

．
a．灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應
b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c．白錫所具有的能量高
d．同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應．

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,原子核外電子排布,原子核外電子的運動狀態(tài),氧化還原反應

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）該反應中非金屬元素強弱順序是O＞S＞C，所以非極性最強的元素是O元素，其最外層電子分別位于2s、2p能級；該反應中屬于分子晶體的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對；
（2）原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)；有多少種能級就有多少種不同能量的電子；
（3）金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱；
（4）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價和-2價，氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1；
（5）Na₂SnS₃為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性；
（6）a．可逆反應必須是反應條件相同，且反應具有同時性；
b．根據(jù)溫度確定Sn的存在狀態(tài)；
c．根據(jù)能量守恒判斷；
d．有電子轉移的化學反應屬于氧化還原反應．

解答： 解：（1）該反應中非金屬元素強弱順序是O＞S＞C，所以非極性最強的元素是O元素，其最外層電子分別位于2s、2p能級，所以其價電子排布式為2S²2P⁴；該反應中屬于分子晶體的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，其結構式為O=C=O，故答案為：2S²2P⁴；O=C=O；
（2）原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，S元素原子核外有16個電子，所以S原子核外電子有16種運動狀態(tài)；有多少種能級就有多少種不同能量的電子，S原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級，所以有五種不同能量的電子，故答案為：16；5；
（3）金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱，
a．二者都能換出硫酸銅溶液中的銅離子，所以不能比較鈉和鋁的金屬性強弱，故錯誤；
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中，說明氫氧化鋁的堿性小于NaOH，所以能據(jù)此判斷金屬性強弱，故正確；
c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少與金屬活潑性強弱無關，故錯誤；
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度能判斷金屬性強弱，故正確；
故選bd；
（4）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價和-2價，S既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1，故答案為：3：1；
（5）Na₂SnS₃為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，其水解方程式為SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-，故答案為：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-；
（6）a．灰錫和白錫的互相轉化溫度不同，所以不是可逆反應，故錯誤；
b．常溫下錫主要以白錫的狀態(tài)存在，故錯誤；
c．根據(jù)能量守恒定律知，白錫所具有的能量高，故正確；
d．同素異形體的相互轉化有新物質生成，但沒有電子轉移，所以肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應，故正確；
故選cd．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、鹽類水解、原子的運動狀態(tài)等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據(jù)鹽類水解特點、電子運動特點、氧化還原反應實質等知識點來分析解答，注意（4）中還原產(chǎn)物中S元素的化合價，知道金屬性強弱與失電子多少無關，只與失電子難易程度有關，為易錯點．