Question

A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X。A、B、D、E可組成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價鍵。

（1）C元素在周期表中的位置是_______________，寫出B的最高價氧化物的電子式_______________。

（2）X的水溶液顯_______________（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）______________________，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________。

（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為_____________。

（4）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C₂A₄和液態(tài)A₂D₂，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)C₂A₄跟液態(tài)A₂D₂完全反應(yīng)時，放出256.6 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

Answer 1

（1）第二周期  第ⅤA族

電子式：

（2）酸性

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（3）HCOONa

（4）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-641.5 kJ·mol^-1

解析：短周期元素中只有氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則C為氮元素，X為硝酸銨。討論B的次外層電子數(shù)，只有其次外層電子數(shù)為2合理，則其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于C（即氮元素）的元素僅有碳元素，故B為碳元素。碳元素形成的物質(zhì)B₂A₂應(yīng)為C₂H₂，所以A為氫元素。氫元素形成的物質(zhì)A₂D₂應(yīng)為H₂O₂，則D為氧元素。氧元素形成的物質(zhì)E₂D₂應(yīng)為Na₂O₂，可知E為鈉元素。