Question

（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式                            。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表         （填元素符號）；其中電負性最大的是            （填圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是        （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     

                                                                            

                                                                       。

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①一個晶胞中i原子的數(shù)目為_          _；

②該晶體的密度為______        （用字母表示）。

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2分）

（2）Si（2分）；    2（2分）

（3）SiC（2分）； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高。（3分）

（4）①     4 （2分）   ②  （3分）

【解析】