Question

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：

 

；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

 

周期、

 

族；
（3）自然界能穩(wěn)定存在的堿中堿性最強的是

 

；
（4）用電子式表示H₂O的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,元素周期表的結構及其應用

專題：

分析：（1）質子數(shù)=原子序數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，根據(jù)原子表示法來回答；
（2）同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強；
（3）自然界能穩(wěn)定存在的最強的金屬元素為Cs，金屬性越強，則其堿的堿性越強；
（4）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子．

解答： 解：（1）質子數(shù)=原子序數(shù)，質子數(shù)決定元素種類，所以含有8個質子的元素是O，并且質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，所以該元素的質量數(shù)是18，表示為₈¹⁸0，故答案為：₈¹⁸0；
（2）根據(jù)元素周期律：同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的是F，位于第二周期第VIIA族，
故答案為：二；VIIA；
（3）自然界能穩(wěn)定存在的最強的金屬元素為Cs，金屬性越強，則其堿的堿性越強，所以堿性最強的是CsOH；故答案為：CsOH；
（4）H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查學生元素周期表的結構和元素的性質遞變規(guī)律知識、電子式等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，難點是用電子式表示化合物的形成過程．