Question

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）④的單質結構式為

 

，其化學性質不活潑的原因是

 

．
（2）⑨的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的空間構型為

 

，其水溶液顏色為

 

．
（3）用電子式表示元素③和⑦形成化合物的過程為：

 

．
（4）由④、⑧兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里④、⑧兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X與水反應的化學方程式是

 

．
（5）請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃^- 互為等電子體的離子的化學式為

 

，其VSEPR構型名稱為

 

．
（6）某些不同族元素的性質有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質，請寫出元素②的氫氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Cu，
（1）④的單質為氮氣，性質穩(wěn)定與鍵能有關；
（2）⑨的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）③和⑦形成化合物為CS₂；
（4）④、⑧兩種元素組成的化合物X為NCl₃，與水反應生成HClO；
（5）與N₃^- 互為等電子體的離子中原子個數為3，價電子數為16；
（6）元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質，結合氫氧化鋁與NaOH反應可知Be（OH）₂與NaOH也反應．

解答： 解：由元素的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Cu，
（1）④的單質為氮氣，結構式為N≡N，化學性質不活潑的原因是三鍵穩(wěn)定，鍵能大，不易斷裂，故答案為：N≡N；三鍵穩(wěn)定，鍵能大，不易斷裂；
（2）⑨的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺；，配位數為4，為平面正方形，其水溶液顏色為深藍色，故答案為：平面正方形；深藍色；
（3）③和⑦形成化合物為CS₂，其形成過程為：.

． C

．

．+2?

.. S

..

?→，故答案為：.

． C

．

．+2?

.. S

..

?→；
（4）④、⑧兩種元素組成的化合物X為NCl₃，與水反應生成HClO，X與水反應的化學方程式是為NCl₃+3H₂O═3HClO+2NH₃，故答案為：NCl₃+3H₂O═3HClO+2NH₃；
（5）與N₃^- 互為等電子體的離子中原子個數為3，價電子數為16，則離子的化學式為NO₂⁺，孤電子對數為

5-1-2×2

2

=0，成鍵數為2，則為sp雜化，VSEPR構型名稱為直線形，故答案為：NO₂⁺；直線形；
（6）元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質，結合氫氧化鋁與NaOH反應可知Be（OH）₂與NaOH也反應，則元素②的氫氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

點評：本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質及物質結構為解答的關鍵，（5）、（6）為解答的難點，綜合性較強，題目難度中等．