Question

（1）已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

 

．
（3）原電池工作時(shí)，電子從

 

極轉(zhuǎn)移到

 

極；從能量轉(zhuǎn)化看，電解池工作時(shí)將

 

能轉(zhuǎn)化成

 

能．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)電源新型電池

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)，結(jié)合電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)式；
（3）原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，另一種金屬作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答： 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×

1

2

-②得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=（-484kJ/mol）×

1

2

-44kJ/mol=-286kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-286kJ/mol；
（2）氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H₂-2e^-═2H⁺，2H⁺+2OH^-═2H₂O，所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；故答案為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
（3）原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，另一極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，
從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：負(fù)、正、化學(xué)、電．

點(diǎn)評：本題考查了用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱和原電池原理，較簡單，注意原理的應(yīng)用．