Question

哪些化學(xué)事實(shí)說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘？怎樣從原子結(jié)構(gòu)來(lái)解釋？

 

Answer 1

【答案】

氯化氫比碘化氫易生成，更穩(wěn)定；高氯酸比高碘酸酸性強(qiáng)；氯單質(zhì)能氧化碘離子……等事實(shí)說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)．氯原子和碘原子最外層都是7個(gè)電子，但氯原子半徑比碘原子半徑小，原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，失電子能力弱，所以氯的非金屬性比碘強(qiáng)。

【解析】

試題分析：非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。③由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。⑤由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑥由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕；由于氯原子和碘原子最外層都是7個(gè)電子，但氯原子半徑比碘原子半徑小，原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，失電子能力弱，所以氯的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)。

考點(diǎn)：考查元素周期律的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：本題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納問題的能力，易于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。