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根據(jù)以下四個反應：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123412258741.png" style="vertical-align:middle;" />沉淀得以分離。其反應的化學方程式可表示為（未配平)。下列對該反應的說法不正確的是
A．X為
B．H2O2為氧化劑
C．該反應屬于非氧化還原反應
D．該反應中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的        。
a．H2SO4    b．BaSO4
c．N2SO4    d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應分別是①        ；
②。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是        。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
已知負極的電極反應是。
①正極的電極反應是        。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是        。
（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水在下列化學反應中，作還原劑的是（  ）
A．2F2+2H2O＝4HF+O2B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．Na2O+H2O＝2NaOHD．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


配平下列氧化還原反應方程式
Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是                                        
A．食物長時間放置后變質(zhì)腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性的是                                         （   ）
①用鐵槽車盛裝濃硫酸                             ②銅片與濃硫酸共熱制備SO2
③濃硫酸與碘化鈉固體共熱                      ④濃硫酸吸收NH3
⑤濃硫酸使蔗糖炭化時有刺激性氣體產(chǎn)生
⑥將含水蒸氣的氯氣通過盛濃硫酸的洗氣瓶
⑦濃硫酸和乙醇共熱制乙烯                      ⑧濃硫酸，乙醇和乙酸共熱制乙酸乙酯
A．⑤⑥⑦⑧B．①②⑤C．①②③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1） (6分)已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：
3Cl2+6NaOH="5NaCl+" NaClO3+3H2O
①反應中還原劑是____________（填化學式）；
②把此反應改寫成離子方程式：______________________；
③若消耗106.5gCl2,則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________________ 。
（2）（2分）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4Zn   + 10HNO3(稀) ="==" 4Zn(NO3)2  + NH4NO3    +   3H2O

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