Question

100°C時(shí)，將0.1molN₂0₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂0₄（g）═2N0₂（g）． 下列選項(xiàng)不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
• B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
• C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
• D、燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)N₂0₄（g）═2N0₂（g）中，若達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，該反應(yīng)中二氧化氮為有色氣體，氣體的顏色不變，一定達(dá)到了平衡狀態(tài)．

解答：解：A、由于反應(yīng)前后都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，而燒瓶的容積固定，根據(jù)ρ=

m

V

可知，氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A選；
B、反應(yīng)體系中只有二氧化氮為有色氣體，氣體的顏色不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不選；
C、該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量增大，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，若燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不選；
D、該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)

.

M

=

m

n總

可知，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系．