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下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D、離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
B．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；
C．元素失去電子，被氧化；
D．離子反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故A正確；
B．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，能夠舉出實(shí)例．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B、氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)
C、氯化艷晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D、干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A、乙烯B、聚乙烯
C、環(huán)己烷D、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA
B、1molD318O+中含有的中子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
；

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是
 
，陽極是
 
；電解的總反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再加入5.04g鐵粉，這時(shí)能產(chǎn)生氫氣448mL（標(biāo)況），反應(yīng)后余鐵粉1.12g．求：
（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）．
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向乙中通入2mol NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入
 
mol N2和
 
mol H2．
（3）若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組實(shí)驗(yàn)中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成），試完成下列表格．
序號(hào) 已知情境 化學(xué)式 對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式和現(xiàn)象
（1）

已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈紅色．		 a
 
 反應(yīng)①的離子方程式
 

反應(yīng)②的離子方程式
 
 
（2）

已知b為一種常見的氧化性強(qiáng)酸，其中某非金屬元素的最高價(jià)為+5．		 c
 
 反應(yīng)③的現(xiàn)象為
 
 

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