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0.3mol Mg所含的原子數為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據N=nNA計算Mg原子數目．
解答： 解：0.3mol Mg所含的原子數為：0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×6.02×1023，
故答案為：1.806×6.02×1023．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃時將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應      
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一合水氨的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
 
mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關系一定不正確的是
 
（填字母）．
②若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是
 
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填字母）
 
．
③若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是
 
．
④若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molNa、1molMg、1molAl分別投入等質量足量的鹽酸中，經充分反應后分別得溶液的質量為ag、bg、cg，試分析a、b、c三者關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相應的離子方程式
 
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應的化學方程式
 
．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式
 
．
（4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應的離子方程式
 
．
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將448L NH3 溶于1L 水中，得到密度為0.9g/cm3 的氨水．求此氨水的物質的量濃度．（純水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

18g水中含有
 
個氫原子，
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列關問題：
族IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅥIA0
周期
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①～12元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物，寫出它的電子式
 

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學式），寫出兩者之間相互反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化．
①汽車尾氣中的NO來源是
 
．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
②寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
．
③催化轉化器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
 
．
④控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有
 
（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛      D．使用乙醇汽油
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通過石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為
 
．
②漂白粉在有效成分是（填化學式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、27 g Al在標準狀況下的22.4 L Cl2中燃燒，轉移的電子總數為3NA
B、1 mol明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
C、標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定
D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2NA

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