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下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(　　)

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（   ）

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒



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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．W與Z一定具有相同的最高正化合價

C．W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

D．以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（  ）

A．W2-、X+                           B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-                                        D．X+、Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相  關  信 息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半徑比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是      

                                           ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是(　　)

A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是____________________________；

(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_____________________________________________；

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是（    ）

A．反應NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol•L﹣1．請回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　　．

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是　A　（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　；（任寫一點）

（4）固體E為　　，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：　　．

（5）計算溶液F中c（Mg2+）=　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）

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同步練習冊答案