Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數大于3N_A
• B、在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2N_A
• C、在25℃時，壓強為1.01×10⁵帕時，11.2L氧氣所含的原子數為N_A
• D、0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應，轉移的電子數為1.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．根據微粒數N=nN_A=

m

M

N_A來計算；
B．銅與硫反應，生成的產物為+1價的銅；
C．在25℃時，壓強為1.01×10⁵帕時，11.2L氧氣的物質的量不等于0.5mol；
D．根據鋁與堿反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑計算；

解答： 解：A．1mol碳酸鈉晶體中含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，根據微粒數N=nN_A=

m

M

N_A=

106g

106g/mol

×2N_A=2N_A，故A錯誤；
B．銅和硫反應生成硫化亞銅，硫化亞銅的銅為+1價，所以1 mol銅失去的電子數為N_A，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積22.4L/mol必須使用于標況下的氣體，標準狀況為0℃時，壓強為1.01×10⁵帕，所以在25℃時，壓強為1.01×10⁵帕時，11.2L氧氣的物質的量不等于0.5mol，故C錯誤；
D．1個鋁原子失去最外層3個電子，變成+3價的鋁，鋁與堿反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由方程式可以看出，反應關系式為2Al～6e^-～3H₂↑，所以0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應，轉移的電子數為1.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查物質的量計算，氣體摩爾體積的體積應用，題目難度不大．