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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．一種有機物的分子式為C4H4，分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的氯代物的種類共有（　�。�
A．2 種B．4種C．5種D．6種

分析 圖示結構為正四面體形結構，一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種．

解答 解：圖示結構為正四面體形結構，一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種．由于C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個C原子構成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結構都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應生成的鹵代烴的種類共有4種．
故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫，會確定等效氫原子是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關鹽水解的離子方程式．
（1）Na2SO4溶液：中性，無；
（2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）FeCl3溶液：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液：堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
（6）NaHSO4溶液：酸性，無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價化合物，化學鍵類型：共價鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH3•H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍9-11
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH12.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內微粒間作用力不存在d（填標號）
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案．
【實驗一】實驗步驟如下：
實驗序號實驗步驟
①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中
（1）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律．
（2）實驗①的現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，反應的化學方程式是Cl2+Na2S=S↓+2NaCl．
【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖．

（3）試劑A是NaBr溶液；試劑B是氯水；試劑C是四氯化碳．
（4）試劑C在實驗中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色．
以上反應可以證明Cl2的非金屬性強于（填“強于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素．A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）；
（3）D在周期表的位置為第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，該化合物溶于水，顯酸性（填“酸”、“堿”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為PCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED產品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．P-型半導體連接的是電池負極
B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應
C．a處通入氫氣，發(fā)生還原反應
D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．作為相對原子質量標準的原子${\;}_{6}^{14}$C
B．氯化鎂的電子式：
C．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
D．HClO的結構式為：H-Cl-O

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