Question

溶液的酸度表示為AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，25℃時純水的AG₁和100℃時食鹽水的AG₂的關系為：AG₁

 

AG₂（=、＜、＞）；在100℃時將V₁ml AG=8的硫酸與V₂ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V₁：V₂=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，100℃時食鹽水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，根據(jù)AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

C(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根據(jù)AG與PH的關系進行分析．

解答： 解：在25℃時，純水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]=lg1=0，100℃時食鹽水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]=lg1=0，所以AG₁=AG₂，
100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，PH=6呈中性，在100℃時將V₁ml AG=8的硫酸則有AG=14-2pH=8，pH=3，AG=-6的燒堿溶液AG=14-2pH=-6，PH=10，混合后AG=0，AG=14-2pH=0，pH=7＞6呈堿性，即

10-12 10-10 ×V2-10-3×V1

V1+V2

=

10-12

10-7

，V₁：V₂≈1：10，
故答案為：=；1：10．

點評：本題考查了AG的計算，正確理解酸度的概念、利用知識遷移的方法進行分析是解答關鍵，題目難度中等．