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下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B、任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D、沒(méi)有物質(zhì)的變化，就沒(méi)有能量的變化
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律
專題：
分析：A、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)熱效應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱能還有光能和電能等；
C、物理過(guò)程也可以伴隨能量變化；
D、物理過(guò)程也可以伴隨能量變化．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)熱效應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，故A正確；
B、反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱能還有光能和電能等，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)，物理過(guò)程也可以伴隨能量變化，故濃硫酸的稀釋等，故C錯(cuò)誤；
D、物理過(guò)程也可以伴隨能量變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了能量變化的規(guī)律和表現(xiàn)形式，應(yīng)注意的是化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A、加熱
B、改用濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO2→H2SO3
B、Si→SiCl4
C、FeCl3→FeCl2
D、Ca（ClO）2→CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
B、CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
C、在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
D、CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

該物質(zhì)的二氯代物有幾種（　�。�
A、5種B、10種
C、15種D、20種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物中，屬于烴的有（　�。�
A、CH3CH3
B、CH2=CHCH3
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2 COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl
 
T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為2L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)生成0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d． v正（CH4）=3v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留2位小數(shù)）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含C=C的物質(zhì)一定是烯烴
B、烯烴一定能發(fā)生加成反應(yīng)
C、CH≡CCH2Cl屬于不飽和烴
D、最簡(jiǎn)式為CH2的物質(zhì)一定是同系物

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