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在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g)ƒC(g)的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡向右移動，當達到新的平衡時，則下列說法中不正確的是（　）

A．A的平衡濃度一定比原來平衡時大

B．B的平衡濃度一定比原來平衡時小

C．C的百分含量一定比原來平衡時大

D．A的轉化率一定比原來平衡時大

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1.01×105 Pa 150℃條件下，在一恒容的密閉容器中，某有機物完全燃燒，反應前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結構的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
3
3
mol e-．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad

a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示．

A、B兩點的平衡常數(shù)
一樣
一樣
（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
（答出兩點即可）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? （保留二位有效數(shù)字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為???????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

 “富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結構的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

   “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1           ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1           ②

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣(設全部為CO和H2)與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應中轉移______mole－。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a．體系壓強保持不變

b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存

c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2

d．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。

A、B兩點的平衡常數(shù)_____(填“前者”、“后者”或“一樣”)大； 達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是_____________(答出兩點即可)。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為____________。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在1.01×105 Pa 150℃條件下，在一恒容的密閉容器中，某有機物完全燃燒，反應前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

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