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將a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)水分后得固體b g（不含結(jié)晶水），則反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量是(    )

A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g                                      D.無(wú)法計(jì)算

C

解析：生成產(chǎn)物全為硫酸鹽，且知硫酸根離子總質(zhì)量為（b-a） g，則n（H2）=n（H2SO4）=n（SO）=(b-a)/96 mol，所以m（H2）= g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后（不含F(xiàn)e3+），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
．
④數(shù)據(jù)處理．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．
檢驗(yàn)活塞是否漏液
檢驗(yàn)活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
．
（3）步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中，如
溶液中沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
，則說(shuō)明溶液合格．
（4）某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
a/g 起始讀數(shù)/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C2O42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
86.5%
86.5%
．（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO2含量≥65%      Al2O3含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是                               ；

（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程      ______________________________________________________________________。

（3）濾渣丙的化學(xué)成分是               ；

（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵�，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：

①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后（不含F(xiàn)e3＋），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml。

③                                    。

④數(shù)據(jù)處理。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是       ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：

Ⅰ、            ▲              ；

Ⅱ、用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；

Ⅲ、加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；

Ⅳ、             ▲              。

⑶步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中，如      ▲     ，則說(shuō)明溶液合格。

⑷某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g

起始讀數(shù)/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=   ▲     ； n（C2O42—）=   ▲     ；

FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ▲    。（精確到0.1%）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題 題型：填空題

（10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
軟錳礦：MnO2含量≥65%       Al2O3含量為4%
閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是           ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                         ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是                              ；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程     ______________________________________________________________________。
（3）濾渣丙的化學(xué)成分是              ；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。

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