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17．填下列表格
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O28.0
H2SO43.01×1023

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：M（O2）=32g/mol，n（O2）=$\frac{8.0g}{32g/mol}$=0.25mol，N（O2）=0.25×6.02×1023=1.505×1023，
M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
故答案為：

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O21.505×10238.00.2532
H2SO43.01×1023490.598
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
請(qǐng)根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容條件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He氣
C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱(chēng)取ag樣品，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程：

下列相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．氣體E呈紅棕色，不能直接排放
B．溶液S中所含溶質(zhì)、沉淀R都可用作藥物
C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列是生活中常見(jiàn)的幾種藥物，
阿司匹林：芬必得：
撲熱息痛：維生素B5：
有關(guān)這些物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．都含有苯環(huán)B．碳原子都共平面
C．都能與Na2CO3反應(yīng)D．都能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱(chēng)取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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