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6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH2，同時生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．
（1）計算X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量．
（2）寫出X、Y對應(yīng)的元素符號，并指出Y在元素周期表中的位置．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：X與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：X+2HCl=ACl2+H2↑，根據(jù)方程式計算X的相對原子質(zhì)量；Y的最高價氧化物的化學式為YO3，則其氫氧化物為H2Y，結(jié)合氫化物中Y的質(zhì)量分數(shù)計算Y的相對原子質(zhì)量，根據(jù)相對原子質(zhì)量確定元素，確定元素符號，并指出在元素周期表中的位置．
解答： 解：（1）設(shè)X、Y的相對原子質(zhì)量分別為MX、MY，則有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MXg        2g 
2.8g     0.1g
所以MXg：2.8g=2g：0.1g，解得MX=56，故X為Fe，
據(jù)題意可知，Y的氫化物的化學式為H2Y，故有2：MY=（1-94.1%）：94.1%，解得MY≈32，故Y為S，
答：X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為56、32；
（2）X、Y對應(yīng)的元素符號分別是Fe和S，在元素周期表中的位置為：第四周期、ⅤⅢ族；第三周期、ⅤⅠA族．
答：X、Y對應(yīng)的元素符號為：Fe和S；Y在元素周期表中的位置為第三周期、ⅤⅠA族．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、化學式的有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A、當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B、當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
D、化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、實現(xiàn)化石燃料清潔利用，同時需要開發(fā)新能源
B、使燃料充分利用，通常需要考慮兩點：一是燃料的充分燃燒；二是熱能的充分利用
C、燃料的充分燃燒關(guān)鍵是燃料與空氣盡可能充分接觸，且空氣越多越好
D、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)適量合理使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y元素氧化物對應(yīng)水化物
C、X、Y、Z中氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物
D、Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（　�。�
A、具有強腐蝕性
B、能使蔗糖變黑
C、能用于干燥氨氣
D、加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是
 
（填字母）．
a．腐蝕水利設(shè)施           b．影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）過氧化氫的主要作用是
 
（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol/L）0.160.940.18
稀釋后的溶液中c（Fe2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語錯誤的是（　　）
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
C、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為
 
；
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為
 
 和
 
（填官能團名稱）；
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學方程式
 
；
（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷完成以鄰甲基苯酚
（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖．
①結(jié)合題中信息；無機試劑任用．
②合成路線流程圖中，在橫線和[]填上反應(yīng)物質(zhì)、條件和生成物質(zhì)：

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