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現(xiàn)有三組溶液：①25%的乙醇溶液  ②食用油和氯化鈣溶液  ③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、分液、萃取
分析：①乙醇與水的沸點不同；②食用油與溶液不混溶，分層；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來解答．
解答：解：①乙醇與水的沸點不同，一般加CaO后蒸餾；
②食用油與溶液不混溶，分層，則分離方法為分液；
③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選苯或四氯化碳萃取后分液可分離，
故選D．
點評：本題考查混合物分離、提純，把握常用的混合物分離方法、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意乙醇與水易形成共沸混合物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組混合液：①汽油和食鹽水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．將各組混合液依次分離的正確方法是（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取B、分液、萃取、蒸餾C、萃取、蒸餾、分液D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：棗莊市二OO七屆高三第一次調(diào)研考試、化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制得純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的的同學(xué)，欲測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成的實驗如此下：

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重胃3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組混合液：①汽油和食鹽水，②25％的乙醇溶液，③碘的水溶液。將各組混合液依次分離的正確方法是

A．分液、蒸餾、萃取                             B．分液、萃取、蒸餾

C．萃取、蒸餾、分液                             D．蒸餾、萃取、分液

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