Question

鹵水中的主要成分為食鹽（假設其所含雜質僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產流程如下圖。

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式_______________；

（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH₄Cl外，還含有_________；

（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質，則可能導致純堿中混有雜質，寫出煅燒時產生雜質的副反應的化學方程式__________________；

（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；

（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，右圖是(摩爾比)對NaHCO₃產率的影響。實際生產中選擇=1.2。

①下列相關說法正確的是___________。

a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   

b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl

c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產成本過高

    ②不考慮生產過程中的損耗，生產1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

Answer 1

（1）NaCl +NH₄HCO₃  → NaHCO₃↓ + NH₄Cl（2分）

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