Question

（2012?菏澤二模）（1）Fe²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為

[Ar]3d⁶

．
（2）羥胺（NH₂OH）中采用sp³雜化的原子有

N、O

，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的

氫鍵

．
（3）Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為

6

．
（4）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為

Fe₄N

．

Answer 1

分析：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，根據(jù)構造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定羥胺NH₂OH中存在sp³雜化的原子，存在氫鍵的物質熔沸點升高；
（3）配位數(shù)就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數(shù)；
（4）利用均攤法確定其化學式．

解答：解：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為：[Ar]3d⁶，故答案為：[Ar]3d⁶；
（2）羥胺分子中，價層電子對為4的原子有N、O原子，所以采用sp³雜化的原子有N、O原子，羥胺存在氫鍵，導致羥胺的熔沸點較高，故答案為：N、O，氫鍵；
（3）配位數(shù)就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數(shù)，所以Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為6，故答案為：6；
（4）鐵原子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，氮原子個數(shù)是1，所以其化學式為Fe₄N，故答案為：Fe₄N．

點評：本題涉及化學式的確定、配位數(shù)的判斷、雜化方式的判斷等知識點，這些都是考試熱點，難點是配位數(shù)的確定，根據(jù)概念來確定即可，難度中等．