Question

（12分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺ (aq)＋Cu(s)＝Cu²⁺ (aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是　　　　　　　　 ；電解質(zhì)溶液Y是　　　　　　　　　　 ；

（2）銀電極為電池的　　　　 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）外電路中的電子是從　　　　　　　 電極流向　　　　　　　 電極。外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加               g。

（4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl^－移向         電極。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）銅 （1分）   AgNO₃溶液  （1分）

（2）正  （1分）  Ag⁺＋e^－＝Ag  （2分）   Cu－2e^－＝Cu²⁺  （2分）

（3）銅  （1分）    銀  （1分）  10.8 （2分）         （4）銅   （1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)總的反應(yīng)式可知，銅失去電子，銀離子得到電子。所以在原電池中負(fù)極材料是銅，即X是銅電極。Y是含有銀離子的電解質(zhì)溶液，因此是硝酸銀。

（2）銀電極是正極，溶液中的銀離子放電，反應(yīng)的電極方程式是Ag⁺＋e^－＝Ag 。X是電極，銅失去電子，電極反應(yīng)式是Cu－2e^－＝Cu²⁺。

（3）外電路中電子從負(fù)極即銅電極流向正極即銀電極。根據(jù)反應(yīng)式Ag⁺＋e^－＝Ag可知，每通過(guò)0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量就增加0.1mol×108g/mol＝10.8g。

（4）負(fù)極是銅失去電子，生成銅離子。所以要滿足溶液的電中性，陰離子氯離子應(yīng)該向負(fù)極即向銅電極移動(dòng)。

考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。