Question

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是5s²5p⁵．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱是的次序是（寫對應的化學式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是sp³；氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在ABC（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有4個π鍵；試寫出氰[（CN）₂]溶于水的化學方程式（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

Answer 1

分析 （1）非金屬最弱的為溴，則溴的電負性最小，溴的最外層電子數為7；
（2）元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對電子，形成4個共價單鍵；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構成的物質，由相似相容可知，為非極性分子；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結合，Al、F之間既有極性共價鍵，也有配位鍵；
（5）氰[（CN）₂]的結構簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個π鍵，根據氯氣與水溶液的反應，類推（CN）₂與水的反應．

解答 解：（1）非金屬最弱的為溴，則溴的電負性最小，溴的最外層電子數為7，所以溴的基態(tài)原子的價電子排布式是5s²5p⁵，故答案為：5s²5p⁵；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，所以F、Cl、Br對應的氫化物穩(wěn)定性由強到弱，即HF＞HCl＞HBr，故答案為：HF＞HCl＞HBr；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對電子，形成4個共價單鍵，則C原子的雜化方式為sp³；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構成的物質，由相似相容可知，為非極性分子，
故答案為：sp³；非極性；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結合，Al、F之間既有極性共價鍵，也有配位鍵，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵，
故答案為：ABC；
（5）氰[（CN）₂]的結構簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個π鍵，所以共有2×2=4個π鍵，由Cl₂+H₂O=HCl+HClO可知，（CN）₂的化學性質和鹵素很相似，則（CN）₂與水反應的化學方程式為（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO，
故答案為：4；（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

點評 本題以鹵族元素考查原子的電子排布、氫鍵、分子極性及化學鍵等，側重原子結構與性質的考查，注意（4）中化學鍵為解答的難點，綜合性較強，題目難度中等．