Question

2．（1）表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子中原子序數(shù)最大的是（寫離子符號）Al³⁺
（2）短周期元素X能形成H₂X和XO₂兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是16
（3）下表中，G元素原子最容易與哪種元素的原子間反應形成離子鍵NaCl （填離子化合物的化學式）

原子	a	b	c	d	e	f	G
M層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7

（4）在下圖各裝置的容器（分別用符號A～E表示）中盛海水，鐵會在其中發(fā)生變化．其中鐵作陽極的是D （用裝置符號填空）

Answer 1

分析 （1）對應的離子核外有2個電子層，陽離子的電荷數(shù)最多為3；
（2）短周期元素X能形成H₂X和XO₂兩種化合物，由氫化物可知化合價為-2價，位于ⅥA族；
（3）M層電子數(shù)為7，為Cl元素，易與Na形成離子鍵；
（4）鐵作陽極，應與電源正極相連．

解答 解：（1）對應的離子核外有2個電子層，陽離子的電荷數(shù)最多為3，為鋁離子，即Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（2）短周期元素X能形成H₂X和XO₂兩種化合物，由氫化物可知化合價為-2價，位于ⅥA族且存在正價，應為S，原子序數(shù)為16，故答案為：16；
（3）M層電子數(shù)為7，為Cl元素，易與Na形成離子鍵，形成的化合物為NaCl，故答案為：NaCl；
（4）鐵作陽極，應與電源正極相連，只有D符合，故答案為：D．

點評 本題考查較為綜合，涉及原子的結構和原子周期率以及原電池、電解池知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握元素周期率知識，難度不大．