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實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內并將洗滌液一并轉移到容量瓶，并定容,則所得溶液濃度 0.1 mol/L。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(8分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________，滴定終點的判斷方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是．

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：

（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_______

_，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－¹鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba（OH）₂·8H₂O的質量分數(shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（

填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 現(xiàn)有分子式均為C₃H₆O₂的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：

	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu(OH)₂	金屬鈉
A	中和反應	——	溶解	產(chǎn)生氫氣
B	——	有銀鏡	加熱后有紅色沉淀	產(chǎn)生氫氣
C	水解反應	有銀鏡	加熱后有紅色沉淀	——
D	水解反應	——	——	——