Question

下列關(guān)于pH的說(shuō)法正確的（　�。�

• A、強(qiáng)酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小
• B、pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液
• C、常溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，則溶液pH一定為12
• D、常溫下，pH=10的氨水溶液中，OH^-總濃度與由水電離出的OH^-濃度之比為10⁶

Answer 1

分析：A．PH=-lg[H⁺]，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．溶液的酸堿性取決于氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大��；
C．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸也可能是堿；
D．依據(jù)Kw=[H⁺][OH^-]，計(jì)算出OH^-濃度，據(jù)此解答．

解答：解：A．溶液的pH值大小取決于氫離子濃度大小，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，pH值等于7的溶液，氫離子濃度不一定等于氫氧根離子濃度，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，則溶液pH可能為12或者2，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10^-10mol/L；OH^-總濃度=

Kw

[H+]

=

10-14

10-10

=10^-4（mol/L），OH^-總濃度與由水電離出的OH^-濃度之比=

10-4

10-10

=1O⁶，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素和溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)為C，注意酸和堿都能夠抑制水的電離．