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下列離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間滿足離子反應(yīng)發(fā)生的體積（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等），在溶液中不能夠大量共存，若不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中就能夠大量共存，據(jù)此完成本題．
解答： 解：A、該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A不選；
B、OH-、AlO2-、Na+、Cl-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B不選；
C、偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C選；
D、各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來生產(chǎn)復(fù)印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加入足量的NaOH溶液后并通入適量空氣（在標準狀況下反應(yīng)，空氣中O2占20% ），最終得到Fe3O4，其最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生產(chǎn)過程中，若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓入空氣的速率為（　　）
A、112L/h
B、224 L/h
C、448 L/h
D、560L/h

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復(fù)）．
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②A、E兩溶液反應(yīng)既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生．
③D與其他四種溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出：①B的化學(xué)式
 
，②D與A反應(yīng)生成難溶物的Ksp表達式
 
．
（2）A與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關(guān)系是：pHA
 
pHB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐漸中入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用離子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，32g O2含有的氧原子數(shù)為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素．
（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g），是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃ 400 450 500 550 600 650
轉(zhuǎn)化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2．
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
②已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B、1L密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C、在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D、1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA

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同步練習(xí)冊答案