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4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X，離子半徑：Z＜W
B．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素Y和W能形成YW2型共價化合物
D．W的單質(zhì)有毒，且有漂白性

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，W 的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；W 的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl，
A．電子層越多，半徑越大，電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑：Mg＞C，離子半徑：S2-＞Cl-，故A錯誤；
B．Mg與元素X的最高價氧化物二氧化碳反應(yīng)生成C和MgO，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；
C．元素Mg和Cl能形成MgCl2型離子化合物，故C錯誤；
D．氯氣屬于有毒氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是干燥的氯氣不具有漂白性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握核外電子排布，側(cè)重考查分析推斷能力、元素化合物知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的分子數(shù)為1NA
B．0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1NA
C．56g鐵片投人足量的濃硫酸中生成1.5NA個SO2分子
D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．單原子離子R2-含有18個電子，則元素R在周期表的位置是（　　）
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實驗探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實驗，請回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-．
（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1（填寫序號）成立．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡化表示如下：
已知：
①M(fèi)nCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問題：
（1）酸浸時控制溫度為80～90℃，原因是溫度過低反應(yīng)速率小，溫度過高反應(yīng)①平衡逆向移動，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時，陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強(qiáng)電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx，則該反應(yīng)的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲學(xué)生對Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．
操作現(xiàn)象
通入氯氣至過量
Ⅰ、A中溶液變紅
Ⅱ、稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．

②通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
③若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是CE；無法判斷是否達(dá)到平衡的是ABD．
A．單位時間內(nèi)消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內(nèi)生成2mol N2，同時形成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻(xiàn)記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產(chǎn)物有有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．請用化學(xué)平衡原料解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實驗，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時A中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

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同步練習(xí)冊答案