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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法中不正確的是 (　　)

A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I₁總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢

B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子

C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)

D．電負(fù)性是相對的，所以沒有單位

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示,據(jù)此回答下列問題:

(1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　;
(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　;
(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體；反應(yīng)②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_______________________。
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) ______________。

A．平衡常數(shù)K增大

B．S₂的濃度減小

C．I₂的質(zhì)量減小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I₂的平均反應(yīng)速率為 _________________。
（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI₄的平衡轉(zhuǎn)化率會____________（填增大或減�。�，其原因是________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(　　)。

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素中價(jià)電子排布不正確的是(　　)

A．V：3d³4s²

B．Cr：3d⁴4s²