Question

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• B、能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A
• D、若6.72 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答： 解：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故A正確；
B．氧化性Fe³⁺＞SO₂，則能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正確；
C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A，故C錯(cuò)誤；
D．若6.72 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由電子守恒可知，消耗K₂Cr₂O₇為

0.3mol×(6-4)

2×(6-3)

=0.1mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性比較及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．