Question

已知某可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)ƒlC(g)△H=Q在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p，與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（　）

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>l，Q<0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<l，Q>0

C．T₁<T₂，p₁<p₂，m+n<l，Q>0

D．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>l，Q>0

 

Answer 1

答案：B
解析：

圖像部分即B%不再變化，表示此時(shí)已達(dá)平衡；傾斜部分表示反應(yīng)尚未達(dá)平衡。比較T2p2與T1p2兩條曲線會發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1時(shí)反應(yīng)先達(dá)平衡即反應(yīng)速率較快，故T1>T2；又由于T2時(shí)，平衡混合氣中B的含量高于T1，可知降溫對生成B是有利的，即Q<0。同樣比較T1p2與T1p1兩條曲線會發(fā)現(xiàn)：溫度相同時(shí)，p2條件下先達(dá)平衡，故應(yīng)是p2>p1；又因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)時(shí)，B%增大，即平衡逆向移動，所以m+n<l。綜合上述內(nèi)容，答案選B項(xiàng)。