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在高溫下，反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，達化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　�。�
A．減小壓強B．縮小體積
C．升高溫度D．增大氫氣的物質(zhì)的量濃度
BC
要使混合氣體的顏色加深，即使平衡向正反應方向移動，結(jié)合反應的特點，可采取的措施是升高溫度。改變壓強雖然平衡不移動，但通過縮小體積而增大的壓強，會使混合物的濃度增大，顏色加深。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(　　)
A．正反應吸熱，m+n＞p+q
B．正反應吸熱，m+n＜p+q
C．正反應放熱，m+n＞p+q
D．正反應放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2 102g通入密閉容器中，達到平衡后，測知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.5。求混合氣體中NH3的質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示(T2＞T1)，下列敘述錯誤的是（   ）
A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大
B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＜c＋f
D．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如圖所示，圖中正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨需要的H2由煤和水反應制得，其中一步反應為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＞0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采�。�  ）
A．增大H2O（g）的濃度B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（  ）
A．升溫B．加壓　　C．減壓　　D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應的熱化學方程式為：______．
②升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當H2與NH3生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標況下的體積是______．
（3）最近科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應為______（填“正極”或“負極”），該電極反應式為______．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃時進行化學反應：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
 
時間/min
n(CO)/ mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/ mo1
n(H2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
 
A．前4 min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
B．反應在第4 min時處于化學平衡狀態(tài)
C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%
D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃

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