Question

鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________。

(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當結合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。

Answer 1

解析　(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外，還有增大離子濃度，增大熔融鹽導電性等作用。

(2)根據NaCl晶體中陰、陽離子的空間位置關系，可判斷出實心球應為Mg^2＋，空心球則為O^2－，8號空心球應為實心球。

(3)SiF₄晶體為分子晶體，NaF、MgF₂則為離子晶體，分子晶體的熔點較低，離子晶體熔點較高，所以SiF₄的熔點遠低于NaF、MgF₂的熔點。而NaF、MgF₂兩種晶體中，由于r(Mg^2＋)<r(Na^＋)，且一個Mg^2＋帶2個正電荷，而一個Na^＋只帶1個正電荷，所以MgF₂中離子鍵強度大于NaF中的，從而導致MgF₂熔點高于NaF。

(4)①由于σ鍵為軸對稱，可以旋轉，不易斷裂，而π鍵屬于鏡面對稱，不可旋轉，易斷裂，所以該鍵屬于σ鍵。②a分子中有典型的氫鍵，而b分子中有典型的配位鍵。

答案　(1)增強熔融鹽的導電性

(2)空心球應為O^2－，實心球應為Mg^2＋；8號空心球改為實心球

(3)NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂的熔點遠比SiF₄的熔點高。又因為Mg^2＋的半徑小于Na^＋的半徑，Mg^2＋的電荷較高，所以MgF₂的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MgF₂的熔點大于NaF的熔點

(4)①σ�、赼中存在分子間氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵