Question

在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量時(shí)需移動(dòng)游碼，應(yīng)用

 

（填工具名稱）撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤(rùn)洗的是

 

（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖，則酸性KMnO₄溶液消耗的體積為

 

 mL，KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L（填表達(dá)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）使用天平時(shí)，移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；
滴定管應(yīng)該是先用蒸餾水潤(rùn)洗，然后用待測(cè)液潤(rùn)洗；
KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測(cè)量原理來(lái)解答；根據(jù)關(guān)系式KMnO₄～5Na₂C₂O₄來(lái)計(jì)算．

解答： 解：（1）用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量時(shí)需移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼，故答案為：鑷子；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；
滴定管應(yīng)該是先用蒸餾水潤(rùn)洗，然后用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則所裝液體被稀釋；
KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)，
故答案為：酸式；滴定管；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；
（3）滴定管的起始讀數(shù)為0.70mL，終點(diǎn)讀數(shù)為20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的體積為20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c，WgNa₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄

W

5

g；
 2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄        
 2               5×134g
0.02L×c；       

W

5

g

2

0.02L×c

=

5×134

W 5

，
解得：c=

2W

67

mol?L^-1，
故答案為：22.00；

2W

67

．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)滴定的綜合題，涉及天平的使用、中和滴定的注意事項(xiàng)和化學(xué)計(jì)算，考查了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，難度較大．