Question

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物   質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫

專題：化學實驗基本操作

分析：除去HNO₃中的H₂SO₄，可加入硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀；
Fe為活潑金屬，可與鹽酸或稀硫酸反應而除去；
可用Zn置換Cu；
可加入鹽酸除去雜質(zhì)；
可加入鐵粉除雜．

解答： 解：除去HNO₃中的H₂SO₄，可加入硝酸鋇，生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
Fe為活潑金屬，可與鹽酸或稀硫酸反應而除去，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
可用Zn置換Cu，反應的離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
可加入鹽酸除去雜質(zhì)，反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
可加入鐵粉除雜，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：

物 質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）	Ba（NO3）2	Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cu（Fe）	HCl	Fe+2H+=Fe2++H2↑
ZnSO4（CuSO4）	Zn	Zn+Cu2+=Zn2++Cu
NaCl（Na2CO3）	HCl	2H++CO32-=CO2↑+H2O
FeCl2（FeCl3）	Fe	2Fe3++Fe=3Fe2+

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握離子方程式的書寫．