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物質分類是化學研究的重要方法，下列各組物質中，不符合前者為混合物，后者為單質的是（　�。�
A、鹽酸、煤B、氨水、液氮
C、石油、液氫D、碘酒、銅
考點：混合物和純凈物,單質和化合物
專題：
分析：根據(jù)單質是由同種元素組成的純凈物；混合物是由多種物質組成的物質逐項分析判斷解答．
解答： 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，煤是有機物和無機物的混合物，不屬于單質，故A符合；
B．氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，液氮是氮的一種的單質，故B不符合；
C、石油是由多種烴組成的混合物，液氫是液態(tài)的氫氣，屬于單質，故C不符合；
D．碘酒是碘單質的酒精溶液，是混合物，銅是金屬單質，故D不符合；
故選：A．
點評：本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據(jù)各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2N2O5（氣）?2N2O4（氣）+O2（氣）-Q進行到t1時達到平衡，t2時加熱到一定溫度后，停止加熱并保溫，t3時又建立新的平衡，下列圖中能表示上述情況的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)
 
，所含原子數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)下列反應判斷有關物質的氧化性順序正確的是（　�。�
①F2+2NaCl（熔融）═2NaF+Cl2       ②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ③Br2+2NaI═2NaBr+I2．
A、F2＞Br2＞I2＞Cl2
B、I2＞Br2＞Cl2＞F2
C、F2＞Cl2＞Br2＞I2
D、NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

需要加入還原劑才能使下列離子反應發(fā)生的是（　�。�
A、MnO4-～Mn2+
B、Br-～Br2
C、CO32-～CO2
D、S2-～S

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科目：高中化學 來源： 題型：

由高碳鉻鐵合金粉末制取三氧化二格鉻的簡單流程如下（已知：Cr+H2SO4═CrSO4+H2 ↑）

請回答下列問題：
由純堿調節(jié)pH后溶液要保持一定的酸性，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.93.74.79.3---
沉淀完全時的pH3.28.06.711.19（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（任寫一條）．
（2）調節(jié)pH所用X可以選用
 
．
A．NaOH      B．Na2CO3      C．H2SO4      D．HNO3
（3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀轉化為Cr2O72-，寫出該反應的離子方程式
 
．針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是
 
．
（4）調濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的
 
將轉化為沉淀．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c （Cu2+）=
 
．（25℃時的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為（　�。�
A、4.48 L
B、5.6 L
C、6.72 L
D、7.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙炔為原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應途徑是（　�。�
A、先與Cl2加成，再與Br2加成
B、先與Cl2加成，再與HBr加成
C、先與HCl加成，再與HBr加成
D、先與HCl加成，再與Br2加成

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同步練習冊答案