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在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無法確定

【解析】

試題分析：根據(jù)Cr原子守恒可知，當c(Cr2O72－)＜10－5mol/L時，溶液中c(CrO42－)＞（0.1mol/L－2×10－5mol/L）＝0.1mol/L，因此根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知此時溶液中c(H+)＝＝10－8.5mol/L，所以所配溶液的pH＞7，答案選A。

考點：考查pH計算

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（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題：

（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是。

（2）醋酸鈉溶液應放在裝置中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置中；

裝置4的作用是。

（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。

（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是閥門A、閥門B （填“打開”或“關閉”）。

（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是。

（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丁烷有兩種常見裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90％，兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對分子質(zhì)量最小的氣體的體積分數(shù)約為

A． 19％ B． 25％ C． 36％ D． 40％

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把100mL 2mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的

A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：

元素

相關

信息

最高正價與最低負價代數(shù)和為2

與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物

單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中

D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分

其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。

（1）C在元素周期表中的位置是。

（2）B、D元素對應的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）檢驗E3+離子的方法是。

（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是（僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式。

（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是。

（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式。

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堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為

。

（3）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：