Question

常溫下PH=2的A酸溶液和pH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7，則A、B可能 為（　�。�

• A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
• B、弱酸、弱堿
• C、強(qiáng)酸、弱堿
• D、弱酸、強(qiáng)堿

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫時，混合溶液pH小于7，說明混合溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)可能是強(qiáng)酸弱堿鹽鹽，也可能是酸和鹽，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、若PH=2的A酸溶液和pH=12的B堿分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液應(yīng)呈中性，故A不符合；
B、若PH=2的A酸為弱酸，pH=12的B堿為弱堿，由于兩則的相對強(qiáng)弱程度不明確，反應(yīng)情況不明確，故溶液不一定小于7，故B不符合；
C、若PH=2的A酸為強(qiáng)酸，pH=12的B堿為弱堿，則B堿過量，反應(yīng)后的溶液中有強(qiáng)酸弱堿鹽和大量過量的B堿，根據(jù)電離大于水解，溶液應(yīng)呈堿性，故C不符合；
D、若PH=2的A酸為弱酸，pH=12的B堿為強(qiáng)堿，則A酸過量，反應(yīng)后的溶液中有強(qiáng)堿弱酸鹽和大量過量的A酸，根據(jù)電離大于水解，溶液應(yīng)呈酸性，故D符合．
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及溶液濃度與pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．