Question

下列結(jié)論正確的是（ ）
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+4NH_3?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
B．足量銅與含1 mol溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng)，可生成0.5 mol SO₂
C．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn 極
D．15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10²³

Answer 1

【答案】分析：A、氫氧化鋁不溶于弱堿．
B、隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸小于1mol．
C、堿性鋅錳電池Zn 極為負(fù)極，電子由負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極．
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占一半．起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．
解答：解：A、氨水屬于弱堿，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸小于1mol，故生成 SO₂小于0.5 mol，故B錯(cuò)誤；
C、堿性鋅錳電池Zn極為負(fù)極，MnO₂為正極，電子由負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、15.6 g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占一半．起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol××2×1×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查元素化合物性質(zhì)、離子方程式、原電池、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，注意B選項(xiàng)中實(shí)際問題與理論的不同．