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把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；       
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。       
（1）5mol/L     （2）52.9%

試題分析：（1）氫氣的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，根據(jù)2H+----H2 由氫氣的量求出氫離子的物質(zhì)的量為0.5mol,因此c(HCl)=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）設(shè)鎂，鋁的物質(zhì)的量分別為x，y，根據(jù)下面兩個(gè)方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
x    2x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
y    3y
24x+27y=5.1  2x+3y=0.5，解得y=0.1，x="0.1" ,即鎂，鋁的質(zhì)量分別為2.4g和2.7g.鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在T ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是（  ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L
C．溶液中c（OH-）=mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物(　　)
A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NA
B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA
C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是L
D．所含原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 (     )
A．(m－0.8)gB．(m－1.2)gC．(m－1.6)gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

還原某二價(jià)金屬的氧化物4克，需0．2mol電子，則該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（      ）
A．24　　　B．40　　　C．56　　　　D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．1mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol－１
D．3.01×l023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題(以下計(jì)算保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留
固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。
（3）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g。通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02 NA
C．1.7 g的OH－中含有的電子數(shù)為NA
D．78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B．11．2L氯氣所含的分子數(shù)為0．5NA
C．2．4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0．2NA
D．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA

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