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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用(力)，屬同種類型的是
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．氯化鈉和氯化氫分別溶于水
A

試題分析：A、碘和干冰的升華克服的是分子間作用力，且碘和干冰均為分子晶體，故A正確；
B、二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，而生石灰為離子晶體，熔化時克服離子鍵，故B錯誤；
C、氯化鈉為離子晶體，熔化時克服離子鍵，而鐵為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，故C錯誤；
D、食鹽為離子晶體，熔化時克服離子鍵，而冰為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故D錯誤；
故選A。
點評：本題考查晶體類型和作用力，明確不同晶體中的化學鍵及分子晶體中存在分子間作用力是解答本題的關鍵，難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
A．MgOB．Na2O2C．NaOHD．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有下列物質：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由離子鍵和非極性鍵構成的物質是_____，只由極性鍵構成的物質是_____，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_____，由離子鍵和極性鍵構成的物質是_____，屬于共價化合物的是_____。
（2）相同質量的D2O和H2O中質子數(shù)之比是________；相同物質的量的D2O和H2O中中子數(shù)之比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由兩種短周期元素構成的某常見離子化合物，陰、陽離子所含的電子數(shù)不同，關于該離子化合物的下列說法正確的是（    ）
A．晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1∶1
B．晶體內一定只有離子鍵沒有共價鍵
C．兩元素可以在同一周期也可在不同周期
D．陰離子的電子數(shù)一定小于陽離子的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是(　)
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D．非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空間構型為正四面體，且鍵角為60?的物質為
A．金剛石B．SiO2C．白磷D．石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是 (　　)
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響
D．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)（1）氨氣催化氧化生產硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol-1
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH="-92" kJ·mol-1。請回答下列問題:
①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

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