Question

4．30mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好中和，若將0.04mol/LBa（OH）₂溶液16mL加入到30mL這種鹽酸中，剩余鹽酸還需用8mL這種NaOH溶液方能中和，求這種鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度各是多少？

Answer 1

分析 根據題意由Ba（OH）₂的物質的量可以計算出消耗鹽酸的物質的量，又因為剩余鹽酸還需用8mL這種NaOH溶液方能中和，再由NaOH的物質的量計算出消耗鹽酸的物質的量，兩者反應消耗鹽酸的總物質的量即為題干中參加反應的鹽酸總物質的量建立起等式①．由“30mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好中和”方可建立起等式②，將①②聯立方程在可解出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度．

解答 解：設鹽酸濃度為 x，NaOH 濃度為 y．
∵2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂ +2 H₂O
     2                 1
 0.016×0.04   n₁（HCl ）
∴n₁（HCl ）=2n（Ba（OH）₂）=0.016×0.08mol
∵HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   1             1
n₂（HCl） 8y，
∴n₂（HCl ）=n（NaOH）=8y
則此過程消耗的鹽酸總物質的量為n_總（HCl ）=n₁（HCl ）+n₂（HCl）=0.016×0.08+8y，
這與30mL某濃度的鹽酸的物質的量相等即30x=0.016×0.08+8①
又因為30mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好中和即30x=24y②，
將①②聯立方程組得 x=0.064 y=0.08，
 答：鹽酸濃度為 0.064mol/L，NaOH 濃度為 0.08 mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度和體積的計算，難度稍微有點大，正確書寫化學方程式并根據化學方程式進行計算也是解題的關鍵