Question

20．在10L密閉容器中進行2SO₂（氣）+O₂（氣）?2SO₃（氣）反應，10s后SO₃增加了4mol，則10s 內(nèi)SO₃的平均反應速率為[單位mol•（L•s）^-1]（　�。�

• A． 0.04
• B． 0.4
• C． 0.01
• D． 0.16

Answer 1

分析 依據(jù)化學反應速率概念計算，10s后SO₃增加了4mol，三氧化硫濃度增加=$\frac{4mol}{10L}$=0.4mol/L，依據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算

解答 解：在10L密閉容器中進行2SO₂（氣）+O₂（氣）?2SO₃（氣）反應，三氧化硫濃度增加=$\frac{4mol}{10L}$=0.4mol/L，10s后SO₃增加了4mol，
則10s 內(nèi)SO₃的平均反應速率=$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L′s），
故選A．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意概念實質的理解應用，題目難度不大．