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恒溫．恒容時(shí)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與A是同一平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol
A、加入1molN2和3molH2，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，達(dá)到相同平衡，說明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足1molN2和3molH2；
B、0mol氮?dú)狻?mol氫氣、2mol氨氣，由N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）可知，n（N2）=1mol，n（H2）=3mol，滿足1molN2和3molH2，故B正確；
C、0.5mol氮?dú)狻?mol氫氣、1mol氨氣，由N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）可知，n（N2）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，不滿足1molN2和3molH2，故C錯(cuò)誤；
D、1mol氮?dú)狻?mol氫氣、2mol氨氣，由N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）可知，n（N2）=1mol+1mol=2mol，n（H2）=3mol+3mol=6mol，不滿足1molN2和3molH2，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是______（寫化學(xué)式）
（2）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時(shí)，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數(shù)K=576下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.00
（2）0.09600.3000.500
（3）0.3000.04001.44
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______，O2的平衡濃度為______；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度．其中不變的是（　�。�
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應(yīng)速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（3）保持體積不變，充入氮?dú)�，使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢
B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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同步練習(xí)冊答案