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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是

A. 其氫氧化物中堿性最強的是NaOH

B. 單質還原能力最強的是鈉原子

C. 單質的熔點逐漸增大

D. 原子半徑隨核電荷數的增大而增大

【答案】D

【解析】A、金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，銫金屬性最強，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B、Na、K、Rb、Cs隨原子序數逐漸增大，其單質的還原性增強，單質還原能力最強的應是Cs原子，故B錯誤；C、Na、K、Rb、Cs隨原子序數逐漸增大，原子核與自由電子間作用力增大，熔點依次降低，故C錯誤；D、Na、K、Rb、Cs隨原子序數逐漸增大，電子層數的增多，半徑增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.原子序數為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖

B. 除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱

C. 油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油

D. 等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提��；②填充模型為：

C

①工業(yè)生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46

請結合信息回答下列問題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。

(2)B與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)寫出C的同分異構體______________。

(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；

②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管b中的試劑是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中能形成酸雨的是（ ）
A.N2
B.CO
C.SO2
D.O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組 通過下列實驗，尋找利用復分解反應制各FeCO3的最佳方案:

實驗

試劑

現象

滴管

試管

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

實驗Ⅰ:立即產生灰綠色沉淀，后出現明顯的紅褐色

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實驗Ⅱ: 產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min,后出現明顯的灰綠色

0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實驗Ⅲ: 產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中產生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________

（2）實驗Ⅱ中產生FeCO3的離子方程式為___________

（3）為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究:

操作

現象

實驗Ⅳ

向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

與實驗Ⅲ現象相同

實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____

對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結論:NH4+水解產生H+,降低溶液pH,減少了副產物Fe(OH)2的產生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為,定性實驗現象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。

分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。反應完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是_________

（5）實驗反思:經測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語使用正確的是（�。�

①甲基的電子式； ②Cl的結構示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數為20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結構式：

A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 常溫下，H2A的電離平衡常數 Ka1=10-3.30

B. 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性

C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．
已知： ；2CH3CHO
請回答下列問題：
（1）下列有關F的說法正確的是 ．
A.分子式是C7H7NO2Br
B.能形成內鹽
C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應
D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反應
（2）C→D的反應類型是 ．
（3）B→C的化學方程式是 ． 在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是 ．
（4）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式 ． （要求寫出3種） ①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子； ②分子中含有 ．
（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）． 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ． ．

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